열량은 단위를 맞춰 읽는다. 1kcal는 물 1kg의 온도를 15℃에서 16℃로 높이는 열량이고, 줄로 바꾸면 약 4186J, 4.186kJ이다. 5262·3943·3330은 이 변환값이 아니다. 단위가 섞인 문제에서는 kcal와 J 가운데 어느 쪽으로 답을 내는지 먼저 확인한다.
복사에너지는 온도에 대해 빠르게 커진다. 스테판-볼츠만 법칙에 따라 복사에너지는 절대온도의 네제곱에 비례하므로, 표면의 절대온도가 2배가 되면 복사에너지는 2의 네제곱인 16배가 된다. 온도가 3배면 81배다. 온도가 조금 올라도 복사로 전달되는 열이 크게 늘어나는 이유가 여기에 있다.
연소생성물의 양은 몰로 환산한다. 이산화탄소의 분자량은 탄소 12와 산소 16×2를 더한 44g/mol이므로, 20g은 20 ÷ 44 ≈ 0.45mol이다. 생성물의 양을 알면 같은 부피에서의 농도와 팽창 정도를 가늠할 수 있다.
열과 연기의 이동은 대류·복사·비화로 나눈다. 뜨거운 공기는 위로 올라가고, 열은 복사 형태로 주변에 전달되며, 불꽃과 연기, 연소 생성물의 분사로 화재는 쉽게 이동하고 성장한다. 기상 조건이나 가연물 상태와 관계없이 화재가 고정된다는 설명은 이 유동 특성을 부정하므로 틀리다.
가연물의 위험성은 낮은 쪽이 위험한 지표로 판단한다. 연소하한계가 낮을수록, 인화점이 낮을수록 위험하고, 연소범위가 넓을수록 위험하며, 온도가 높을수록 기화가 쉬워져 위험하다. 인화점은 점화원을 제거하면 꺼지는 온도, 연소점은 점화원을 제거해도 계속 타는 온도로 연소점이 더 높다.
자기연소는 분자 안의 산소로 이어진다. 디니트로톨루엔처럼 니트로기(-NO2)를 가진 물질은 가열되면 분자 내부의 산소를 방출해 공기 중 산소 없이도 탄다. 이황화탄소·톨루엔·크실렌 같은 탄화수소는 외부 산소가 필요하다.
혼합가스의 하한계와 연소범위도 유동과 함께 나온다. 르 샤틀리에 공식 L = 1/Σ(Vi/Li)로 성분 비율을 각 하한계로 나눈 값의 역수를 취한다. 40vol%와 60vol%가 각각 4.9vol%, 4.15vol%의 하한계를 가지면 약 4.42vol%가 된다. 연소범위는 하한과 상한 사이에서만 연소가 일어나며, 상한을 넘으면 가스가 너무 진해 산소가 부족하므로 타지 않는다.